Viết công thức cấu tạo của Cl2O5 ✅ 2023
Kinh Nghiệm về Viết công thức cấu trúc của Cl2O5 Chi Tiết
Hoàng Quốc Trung đang tìm kiếm từ khóa Viết công thức cấu trúc của Cl2O5 được Cập Nhật vào lúc : 2022-07-20 13:20:03 . Với phương châm chia sẻ Mẹo Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết Mới Nhất. Nếu sau khi Read tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha.
Câu 7. Viết công thức cấu trúc những chất sau: Cl2O, HClO, Cl2O3, HClO2, Cl2O5,HClO3,Cl2O7.
Nội dung chính-
C. Bài tập viết công thức cấu trúc của những phân tử
1. Câu hỏi bài tập tự luận
Câu hỏi trắc nghiệm liên quan
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Cl2O: Cl – O – Cl
Axit tương ứng: H – O – Cl; HClO: Axit hipocloro
HClO2: H-O-Cl→O hay H-O-Cl =O: Axit cloro
Cl2O5:
HClO3:
Cl2O7:
Câu 8. R là một nguyên tố phi kim. Tổng đại số số oxi hóa dương cao nhất với 2 lần số oxi hóa âm thấp nhất của R là +2. Tổng số proton và nơtron của R nhỏ hơn 34.
1. Xác định R2.
2. X là hợp chất khí của R với hiđro, Y là oxit của R có chứa 50% oxi về khối lượng. Xác định công thức phân tử của X và Y.
3. Viết công thức cấu trúc những phân tử RO2; RO3; H2RO4.
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Gọi số oxi hóa dương cao nhất và số oxi hóa âm thấp nhất của R lần lượt là +m và -n.
Số oxi hóa cao nhất của R trong oxit là +m nên ở lớp ngoài cùng nguyên tử R có m electron.
Số oxi hóa trong hợp chất của R với hiđro là -n nên để đạt được thông số kỹ thuật 8 electron bão hòa của khí hiếm, lớp ngoài cùng nguyên tử R cần nhận thêm n electron.
Ta có: m + n = 8. Mặt khác, theo bài ra: +m + 2(-n) = +2 => m – 2n = 2.
Từ đây tìm được: m = 6 và n = 2. Vậy R là phi kim thuộc nhóm VI.
Số khối của R < 34 nên R là O hay S. Do oxi không tạo được số oxi hóa cao nhất là +6 nên R là lưu huỳnh.
2. Trong hợp chất X, S có số oxi hóa thấp nhất nên X có công thức là H2S.
Gọi công thức oxit Y là SOn.
Do %S = 50% nên 32/16n = 50/50 => n = 2
Công thức của Y là SO2
3. Công thức cấu trúc của SO2; SO3; H2SO4
Câu 9. Để khử hoàn toàn 16 gam oxit của một sắt kẽm kim loại thành sắt kẽm kim loại cần dùng 6,72 lit H2. Hòa tan hết lượng sắt kẽm kim loại thu được vào dung dịch HCl loãng thấy thoát ra 4,48 lit khí H2. Biết những khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định công thức của oxit. Cho biết số oxi hóa và hóa trị của sắt kẽm kim loại trong oxit.
Xem thêm : Phong trào thơ mới (1932 – 1945)- phân mục soạn văn lớp 12
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Gọi công thức oxit là RxOy = a mol.
RxOy + yH2 → xR + yH2O
(mol): a ay ax
Ta có: a(Mx + 16y) = 16 và ay = 0,3. Như vậy Max = 11,2.
2R + 2nHCl → 2RCln + nH2
(mol): ax 0,5nax
Ta có: 0,5nax = 0,2 hay nax = 0,4.
Lập tỉ lệ: M/n = Max/nax = 11,2/0,4 . Vậy M = 28n.
Ta lập bảng sau:
n123M28 loại56 thỏa mãn84 loại
Vậy sắt kẽm kim loại M là Fe.
Lập tỉ lệ: x/y = ax/ay = 2/3. Vậy công thức oxit là Fe2O3.
Số oxi hóa của sắt trong oxit là +3, hóa trị của sắt là III.
C. Bài tập viết công thức cấu trúc của những phân tử
1. Câu hỏi bài tập tự luận
Câu 1. Hãy viết công thức electron và công thức cấu trúc của những phân tử sau: PH3, SO2
Câu 2. Viết công thức electron, công thức cấu trúc của HClO, HCN, HNO2.
Câu 3. Viết công thức cấu trúc của những phân tử và ion sau: H2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7.
Câu 4. Viết công thức electron, công thức cấu trúc của những phân tử:NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O.
Câu 5. Viết công thức cấu trúc của những phân tử và ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7
Câu 6. Viết công thức electron và công thức cấu trúc những chất sau: HNO3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5
Câu 7. Giải thích tại sao nito là một khí tương đối trơ ở nhiệt độ thường? Viết công thức electron, công thức cấu trúc của NH3, NH4Cl, HNO3
Câu 8. Hãy trình bày đặc điểm cấu trúc không khí của phân tử metan (CH4)
Câu 9. Năng lương link là gì? Năng lượng link có ảnh hưởng gì đến hiệu nhiệt của phản ứng.
Câu 10. Trong nhiều chủng loại mạng tinh thể (nguyên tử, phân tử, sắt kẽm kim loại, ion), thì kimcuowng, photpho trắng, nước đá, KCl, Mg thuộc loại mạng tinh thể nào.
Xem thêm : Trả lời thắc mắc 1 bài 2 trang 46 sgk toán 9 tập 1
Câu hỏi trắc nghiệm liên quan
Câu 1. Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị. Kiểu link hóa học nào được hình thành khi nó link với 3 nguyên tử flo:
A. Liên kết sắt kẽm kim loại.
B. Liên kết cộng hóa trị có cực.
C. Liên kết cộng hóa trị không cực.
D. Liên kết ion.
Câu 2. Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion?
A. NH4Cl, OF2, H2S.
B. CO2, Cl2, CCl4
C. BF3, AlF3, CH4 .
D. I2, CaO, CaCl2.
Câu 3. Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8). Nội dung nào sau đây không đúng:
A. Cấu hình e của ion Li+: 1s2 và thông số kỹ thuật e của ion O2–: 1s22s22p6.
B. Những điện tích ở ion Li+và O2–do: Li → Li ++ e và O + 2e → O2– .
C. Nguyên tử khí hiếm Ne có thông số kỹ thuật e giống Li +và O2–.
D. Có công thức Li2O do: mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e.
Câu 4: Nước(H2O) có vai trò vô cùng quan trọng đối với đời sống sinh hoạt của con người. Nước là phân tử có link cộng hóa trị,số link cộng hoá trị có trong phân tử H2O là bao nhiêu?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 5: Hidrosunfua(H2S) là chất khí có mùi trứng thối và rất độc, sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật. Hidrosunfua là phân tử có link cộng hóa trị, số link cộng hoá trị có trong phân tử H2S là bao nhiêu?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 6. Trong phân tử CH4 có số đôi e chưa tham gia link là bao nhiêu?
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
Câu 7: Trong phân tử CO2 có số đôi e chưa tham gia link là bao nhiêu?
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Câu 8: Trong phân tử NH3 có số đôi e chưa tham gia link là bao nhiêu?
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
Câu 9: Trong phân tử N2 có số đôi e chưa tham gia link là bao nhiêu?
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
Câu 10: Trong phân tử HF có số đôi e chưa tham gia link là bao nhiêu?
A. 0
B. 1
C. 2
D. 3
……………………………
Để hoàn thành xong tốt dạng bài tập Cách viết công thức cấu trúc của những phân tử những bạn học viên cần nắm chắc Sự hình thành link cộng hóa trị, cũng như rèn luyện kĩ năng thao tác làm những dạng thắc mắc bài tập nhiều lần để củng cố nâng cao kiến thức và kỹ năng cũng như từ đó vận dụng làm những dạng bài tập liên quan, nâng cao kĩ năng giải bài tập.
Mời những bạn tham khảo thêm một số trong những tài liệu liên quan:
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=Zzks8w61v3c[/embed]
Nhằm giúp những em nắm được kiến thức và kỹ năng môn Hoá Học mà nhiều rằng là quá khó và quá phức tạp. Và nhằm mục đích giúp những em biết giải bài tập hoá học từ lớp 8 đến lớp 12 một cách thuận tiện và đơn giản Kênh Thầy Hải Dạy Hoá Online hướng dẫn những em một cách rõ ràng nhất về giải bài tập trong sách giáo khoa✅ Hướng dẫn giải rõ ràng bài tập hoá học lớp 8✅ Hướng dẫn giải rõ ràng bài tập hoá học lớp 9✅ Hướng dẫn giải rõ ràng bài tập hoá học lớp 10✅ Hướng dẫn giải rõ ràng bài tập hoá học lớp 11✅ Hướng dẫn giải rõ ràng bài tập hoá học lớp 12 Trong quá trình thầy hướng dẫn giải, cũng như trong quá trình học của những em, có gặp gì trở ngại vất vả hay thắc mắc, hãy liên hệ với thầy bằng phương pháp trao đổi trực tiếp vào phần phản hồi hoặc hoàn toàn có thể liên hệ với thầy qua SĐT: 0939.300.575thayhaicongthucectct
lienketconghoatri
Cách viết công thức cấu trúc của những phân tử Chuyên đề Hóa học lớp 10: Cách viết công thức cấu trúc của những phân tử được VnDoc sưu tầm và ra mắt tới những bạn học viên cùng quý thầy cô tham khảo. Nội dung tài liệu sẽ giúp những bạn học viên học tốt môn Hóa học lớp 10 hiệu suất cao hơn. Mời những bạn tham khảo.
Tải Cách Viết Công Thức Nhanh Nhất
[embed]https://www.youtube.com/watch?v=ieCkGJwl-s8[/embed]
a. Liên kết cộng hóa trị hình thành Một trong những nguyên tử giống nhau
Sự hình thành đơn chất H2
Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố màn biểu diễn một electron ở lớp ngoài cùng.
Ký hiệu H:H là công thức electron; H-H là công thức cấu trúc.
Giữa 2 nguyên tử hidro có một cặp electron link biểu thị bằng (-) đó là link đơn.
Liên kết cộng hóa trị là gì?
Liên kết cộng hóa trị là link được tạo nên giữa hai nguyên tửu bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Mỗi cặp electron chung tạo nên 1 link cộng hóa trị, nên ta có link đơn (trong phân tử H2), link ba (trong phân tử N2)
- Viết thông số kỹ thuật e của những nguyên tử tạo hợp chất
Tính nhẩm số e mỗi nguyên tử góp chung = 8 – số e lớp ngoài cùng
Biểu diễn những e lớp ngoài cùng và những cặp e chung (bằng những dấu chấm) lên xung quanh kí hiệu nguyên tử ⇒ công thức electron
Thay mỗi cặp e chung bằng 1 gạch ngang ta được công thức cấu trúc
Lưu ý:
- Khi hai nguyên tử link mà trong đó có một nguyên tử A đạt thông số kỹ thuật bền còn nguyên tử B kia chưa thì thời điểm hiện nay A sử dụng cặp electron của nó để cho B dùng chung → hình thành link cho nhận (hay phối trí) màn biểu diễn bằng → khuynh hướng về phía nguyên tử nhận cặp electron đó.
Khi có nhiều nguyên tử đều hoàn toàn có thể đưa cặp electron ra cho nguyên tử khác dùng chung thì ưu tiên cho nguyên tử nào có độ âm điện nhỏ hơn.
Khi viết công thức cấu trúc (CTCT) của:
* Axit có oxi: theo thứ tự
+ Viết có nhóm H – O
+ Cho O của nhóm H – O link với phi kim trung tâm
+ Sau đó cho phi km trung tâm link với O còn sót lại nếu có.
* Muối:
+ Viết CTCT của axit tương ứng trước.
+ Sau đó thay H ở axit bằng sắt kẽm kim loại.
Ví dụ 1. Trình bày sự hình thành link cho nhận trong những phân tử và sau H3O+, HNO3
Đáp án hướng dẫn giải
Sau khi hình thành những link cộng hóa trị, N (chứ không phải O) sẽ cho một cặp electron đến nguyên tử O thứ ba (đang thiếu 2e để đạt thông số kỹ thuật khí trơ) hình thành link cho – nhận .
Chú ý:
- Cấu tạo phân tử và màn biểu diễn với link cho nhận là để phù phù phù hợp với quy tắc bát tử.
Với nguyên tử cho cặp electron có 3 lớp trở lên, hoàn toàn có thể có hóa trị to hơn 4 nên còn màn biểu diễn bằng link cộng hóa trị.
Ví dụ 2: Viết công thức cấu trúc của phân tử H2SO4 và HClO4 để thấy được quy tác bát tử chỉ đúng với 1 số trường hợp
Đáp án hướng dẫn giải
Ví dụ 3: Viết công thức electron và công thức cấu trúc những ion đa nguyên tử sau: CO32-, HCO3-
Đáp án hướng dẫn giải
Ví dụ 4. Viết công thức cấu trúc của những chất sau
Cl2O, Cl2O5,HClO3.
Đáp án hướng dẫn giải
Cl2O:
Cl2O5:
HClO3:
Câu 1. Hãy viết công thức electron và công thức cấu trúc của những phân tử sau: PH3, SO2
Câu 2. Viết công thức electron, công thức cấu trúc của HClO, HCN, HNO2.
Câu 3. Viết công thức cấu trúc của những phân tử và ion sau: H2SO3, Na2SO4, HClO4, CuSO4, NaNO3, CH3COOH, NH4NO3, H4P2O7.
Câu 4. Viết công thức electron, công thức cấu trúc của những phân tử:NH3, C2H2, C2H4, CH4, Cl2, HCl, H2O.
Câu 5. Viết công thức cấu trúc của những phân tử và ion sau: NH4+, Fe3O4, KMnO4, Cl2O7
Câu 6. Viết công thức electron và công thức cấu trúc những chất sau:HNO3, Al(OH)3, K2Cr2O7, N2O5, Al2S3, H2CrO4, PCl5
Trên đây VnDoc đã ra mắt Cách viết công thức cấu trúc của những phân tử tới những bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu suất cao hơn, VnDoc xin ra mắt tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
