Phương trình hóa học minh họa lớp 8 ✅ Đầy đủ
Thủ Thuật về Phương trình hóa học minh họa lớp 8 Chi Tiết
Họ và tên học viên đang tìm kiếm từ khóa Phương trình hóa học minh họa lớp 8 được Update vào lúc : 2022-09-26 07:50:33 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc tài liệu vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha.10:19:2227/12/2022
Phương trình hoá học (PTHH) là màn biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học, vậy làm thế nào để cân đối được phương trình hoá học nhanh và đúng chuẩn? tất cả chúng ta cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết này nhé.
I. Cách lập phương trình hoá học
* Gồm 3 bước, rõ ràng:
° Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng dưới dạng công thức hóa học.
° Bước 2: Đặt thông số để số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở vế trái (VT) bằng vế phải (VP).
Ở bước này, tất cả chúng ta tường sử dụng phương pháp "Bội chung nhỏ nhất" để đặt thông số:
- Chọn nguyên tố có số nguyên tử ở hai vế chưa bằng nhau và có số nguyên tử nhiều nhất (cũng luôn có thể có trường hợp không phải vậy). Tìm bội chung nhỏ nhất của những chỉ số nguyên tử nguyên tố đó ở hai vế, đem bội chung nhỏ nhất chia cho chỉ số thì ta có thông số.
° Bước 3: Hoàn thành phương trình phản ứng.
* Lưu ý: Không được thay đổi những chỉ số nguyên tử của những công thức hoá học trong quá trình cân đối.
II. Phương pháp cân đối phương trình hoá học
1. Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp chẵn - lẻ
- Cân bằng PTHH bằng phương pháp chẵn - lẻ là phương pháp thêm thông số vào trước chất có chỉ số lẻ để làm chẵn số nguyên tử của nguyên tố đó.
* Ví dụ 1: Cân bằng PTHH
P + O2 → P2O5
° Hướng dẫn:
- Để ý nguyển tử Oxi ở VP là 5 trong P2O5 nên ta thêm thông số 2 trước P2O5 để số nguyên tử của Oxi là chẵn. Khi đó, VT có 2 nguyên tử Oxi trong O2 nên ta phải thêm thông số 5 vào trước O2.
P + 5O2 → 2P2O5
- Bây giờ ở VP có 4 nguyên tử P (phốt pho) trong 2P2O5, trong khi VT có một nguyên tử P nên ta đặt thông số 4 trước nguyên tử P.
4P + 5O2 → 2P2O5
⇒ Phương trình phản ứng hoàn thành xong, số nguyên tử mỗi nguyên tố VT = VP
* Ví dụ 2: Cân bằng PTHH
Al + HCl → AlCl3 + H2
° Hướng dẫn:
- Để ý ta thấy, VP có 3 nguyên tử Cl trong AlCl3 để cho số nguyên tử Cl chẵn ta cần thêm thông số 2 vào trước AlCl3. Khi đó, VP có 6 nguyên tử Cl trong 2AlCl3 mà VT có một nguyên tử Cl trong HCl nên ta thêm thông số 6 vào trước HCl.
Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
- Bây giờ, VP có 2 nguyên tử Al trong 2AlCl3 mà VT có một nguyên tử Al nên ta thêm thông số 2 trước Al.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2
- Ta thấy, VT có 6 nguyên tử H trong 6HCl, VP có 2 nguyên tử H trong H2 nên ta thêm thông số 3 trước H2.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
⇒ Phương trình phản ứng hoàn thành xong, số nguyên tử mỗi nguyên tố VT = VP
2. Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp Đại số
- Cân bằng PTHH bằng phương pháp đại số là phương pháp nâng cao thường được sử dụng đối với những PTHH khó cân đối bằng phương pháp chẵn - lẻ ở trên, tiến trình thực hiện rõ ràng như sau:
- Bước 1: Đưa những thông số a, b, c, d, e, f,… lần lượt vào những công thức ở hai vế của phương trình phản ứng. Bước 2: Cân bằng số nguyên tử ở 2 vế của phương trình bằng một hệ phương trình chứa những ẩn: a, b, c, d, e, f,… Bước 3: Giải hệ phương trình vừa lập để tìm những thông số. Bước 4: Đưa những thông số vừa tìm vào phương trình phản ứng và khử mẫu (nếu có).
* Lưu ý: Đây là phương pháp nâng cao đối với những em học viên lớp 8, vì ở bước 3, giải hệ phương trình những em không được học (chương trình toán lớp 9 những em mới học giải hệ phương trình). Khi những em học lên bậc THPT thì sẽ còn nhiều phương pháp cân đối PTHH như phương pháp Electron, Ion,...
* Ví dụ 1: Cân bằng PTHH
Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O
° Bước 1: Đưa những thông số
aCu + bH2SO4 đặc, nóng → cCuSO4 + dSO2 + eH2O
° Bước 2: Ta lập hệ phương trình nhờ vào nguyên tắc định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phải bằng nhau (VP = VT).
Số nguyên tử của Cu: a = c (1)
Số nguyên tử của S: b = c + d (2)
Số nguyên tử của H: 2b = 2e (3)
Số nguyên tử của O: 4b = 4c + 2d + e (4)
° Bước 3: Giải hệ phương trình bằng phương pháp
- Từ pt (3), chọn e = b = 1 (hoàn toàn có thể chọn bất kỳ thông số khác).
- Từ pt (2), (4) và (1) => c = a = d = ½ => c = a = d = 1; e = b =2 (quy đồng khử mẫu).
Bước 4: Đưa những thông số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta được phương trình hoàn hảo nhất.
Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O
⇒ Phương trình phản ứng hoàn thành xong, số nguyên tử mỗi nguyên tố VT = VP
* Ví dụ 2: Cân bằng PTTH
Al + HNO3, đặc → Al(NO3)3 + NO2 + H2O
° Hướng dẫn:
° Bước 1: Đưa những thông số
aAl + bHNO3, đặc → cAl(NO3)3 + dNO2 + eH2O
° Bước 2: Lập hệ phương trình
Số nguyên tử của Al: a = c (1)
Số nguyên tử của H: b = 2e (2)
Số nguyên tử của N: b = 3c + 2d (3)
Số nguyên tử của O: 3b = 9c + 2d + e (4)
° Bước 3: Giải hệ pt
- pt (2) chọn e = 1 ⇒ b = 2
- Thay e, b vào (3), (4) và phối hợp (1) ⇒ d = 1, a = c = 1⁄3
- Quy đồng khử mẫu những thông số được: a = c = 1; d = 3; e = 3; b = 6
° Bước 4: Đưa những thông số vừa tìm vào phương trình phản ứng, ta được phương trình hoàn hảo nhất.
Al + 6HNO3, đặc → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
>> xem thêm: Cách tính hoá trị của một nguyên tố trong hợp chấtIII. Bài tập về phương pháp cân đối phương trình hoá học
* Bài tập 1: Cân bằng những PTHH sau :
1) MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl
2) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O
3) FeO + HCl → FeCl2 + H2O
4) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2O
5) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3
6) N2 + O2 → NO
7) NO + O2 → NO2
8) NO2 + O2 + H2O → HNO3
9) SO2 + O2 → SO3
10) N2O5 + H2O → HNO3
11) Al2 (SO4)3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2SO4
12) CaO + CO2 → CaCO3
13) CaO + H2O → Ca(OH)2
14) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
15) Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2
16) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O
17) Na2S + HCl → NaCl + H2S
18) K3PO4 + Mg(OH)2 → KOH + Mg3(PO4)2
19) Mg + HCl → MgCl2 + H2
20) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
21) Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O
22) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
23) KNO3 → KNO2 + O2
24) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + HNO3
25) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl
26) KClO3 → KCl + O2
27) Fe(NO3)3 + KOH → Fe(OH)3 + KNO3
28) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
29) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
30) Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O
31) BaO + HBr → BaBr2 + H2O
32) Fe + O2 → Fe3O4
* Bài tập 2: Lập PTHH và cho biết thêm thêm tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của những chất trong mỗi phản ứng với sơ đồ của những phản ứng sau:
a) Na + O2 → Na2O
b) P2O5 + H2O → H3PO4
c) HgO → Hg + O2
d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
* Bài tập 3: Hãy lập PTHH và cho biết thêm thêm tỉ lệ số nguyên tử, phân tử những chất trong mỗi phản ứng với những sơ đồ phản ứng sau:
a) NH3 + O2 → NO + H2O
b) S + HNO3 → H2SO4 + NO
c) NO2 + O2 + H2O → HNO3
d) FeCl3 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl
e) NO2 + H2O → HNO3 + NO
f) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4 + Al(NO3)3
* Bài tập 4: Cân bằng những PTHH sau
a) Cu + HNO3,đặc → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
b) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
c) FeO + HNO3,loãng → Fe(NO3)3 + H2O + NO
d) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
IV. Đáp án
° Bài tập 1. Cân bằng những phương trình hóa học
1) MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
2) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
3) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O
5) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
6) N2 + O2 → 2NO
7) 2NO + O2 → 2NO2
8) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
9) 2SO2 + O2 → 2SO3
10) N2O5 + H2O → 2HNO3
11) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
12) CaO + CO2 → CaCO3
13) CaO + H2O → Ca(OH)2
14) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
15) 6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2↑
16) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
17) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
18) 2K3PO4 + 3Mg(OH)2 → 6KOH + Mg3(PO4)2
19) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
20) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
21) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
22) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
23) 2KNO3 → 2KNO2 + O2
24) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
25) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
26) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
27) Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3
28) H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
29) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
30) Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
31) BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O
32) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
° Bài tập 2: Lập PTHH
a) 4Na + O2 → 2Na2O
Tỉ lệ: số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2.
b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Tỉ lệ: Số phân tử P2O5 : số phân tử H2O: số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2.
c) 2HgO → 2Hg + O2
Tỉ lệ: số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử O2 = 2 : 2 : 1.
d) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Tỉ lệ: số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3.
° Bài tập 3: Lập PTHH
a) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Tỉ lệ: 4: 5: 4: 6
b) S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO
Tỉ lệ: 1: 2: 1: 2
c) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Tỉ lệ: 4: 1: 2: 4
d) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3 AgCl
Tỉ lệ: 1: 3: 1: 3
e) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Tỉ lệ: 3: 1: 2: 1
f) 3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
Tỉ lệ: 3 : 1: 3: 2
° Bài tập 4: Lập PTHH
a) Cu + 4HNO3,đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
b) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
c) 3FeO + 10HNO3,loãng → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO
d) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Phương trình hóa học minh họa lớp 8 Học Tốt Học Phương trình