Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng ✅ Mới nhất

Thủ Thuật Hướng dẫn Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng Chi Tiết

Gan Feng Du đang tìm kiếm từ khóa Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng được Cập Nhật vào lúc : 2022-11-29 02:30:12 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tham khảo nội dung bài viết vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả lý giải và hướng dẫn lại nha.

Mã thắc mắc: 225865

Loại bài: Bài tập

Chủ đề :

Môn học: Hóa học

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, nhấn vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

CÂU HỎI KHÁC

Nung hỗn hợp bột X gồm a mol Fe và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 50%, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế chất X: Chất nào sau đây mang tên gọi là lưu huỳnh trioxit? Dẫn khí H2S vào dung dịch muối Pb(NO3)2, hiện tượng kỳ lạ quan sát được là Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp chứa những chất tan: Tiến hành thí nghiệm với axit H2SO4 đặc, nóng thường sinh ra khí SO2. Để ngăn ngừa khí SO2 thoát ra gây ô nhiễm môi trường tự nhiên thiên nhiên, người ta thường dùng bông tẩm dung dịch chất X để nút miệng ống nghiệm. X hoàn toàn có thể là chất nào sau đây ? Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc được trình bày đúng? Chất khí Y được tìm thấy nhiều lần ở tầng bình lưu của khí quyển, có vai trò như một tấm lá chắn ngăn những bức xạ có hại từ Mặt Trời chiếu xuống Trái Đất, chất Y là: Chỉ ra đâu không phải là ứng dụng của clorua vôi? Hòa tan hết 0,1 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được bao nhiêu lít (đktc) khí H2? Halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là Cấu hình electron lớp ngoài cùng của những nguyên tố nhóm halogen là: Khí clo không phản ứng với chất nào sau đây? Phương trình hóa học nào sau đây viết không đúng? Khi điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm (sơ đồ hình bên), người ta thường thu khí O2 bằng phương pháp đẩy nước là vì khí oxi: Cho 0,1 mol SO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: Chất nào sau đây khi cho vào hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh? Ở điều kiện thường, trạng thái vật lí nào sau đây là của clo? Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu được kết tủa white color ? Nhóm gồm những chất đều hoàn toàn có thể phản ứng với axit H2SO4 đặc, nguội là: Phương trình hóa học nào sau đây được viết là sai? Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về lưu huỳnh ? Lưu huỳnh là chất khử trong phản ứng nào sau đây ? Nhóm chất đều tác dụng với dung dịch HCl là X là một trong loại muối clorua, là nguyên vật liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl2, H2, NaOH,..Xác định chất X? Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm H2 và H2S, có tỉ lệ mol 1 : 1. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp Y. Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, giải pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? Các chất đốt như than, củi, ,,, có kích thước nhỏ hơn sẽ cháy nhanh hơn. yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên là? Dung dịch axit tác dụng được với chất nào sau đây? Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 thu được 2,24 lít khí SO2. Gía trị của m là? Phương pháp để điều chế khí O2 trong PTN là? Người ta tận dụng yếu tố nào sau đây để làm tăng tốc độ phản ứng khi nung đá vôi ở nhiệt độ cao trong quá trình sản xuất vôi sống? Dung dịch axit sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? Chất sau đây tan trong nước nhiều nhất?  S + H2SO4đ → X + H2O. Vậy X là? Chất X là chất khí điều kiện thường, có màu vàng lục dùng để khử trùng nước sinh hoạt. Chất X là? Nguyên tử những nguyên tố nhóm VIIA có thông số kỹ thuật e lớp ngoài cùng là? Cho phản ứng Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Có 3 bình đựng 3 chất khí riêng biệt : O2, O3, H2S lần lượt cho từng chất này qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh là? Cặp thuốc thử dùng phân biệt 3 dung dịch không màu sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 là?

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là:

Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

Trong nhóm oxi, kĩ năng oxi hóa của những chất luôn

O2 bị lẫn một ít tạp chất Cl2. Chất tốt nhất để vô hiệu Cl2 là

Trong những hợp chất, lưu huỳnh, selen, telu có những số oxi hóa là

Hạt vi mô nào sau đây có thông số kỹ thuật electron giống Ar (Z = 18)?

X2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí. X là chất nào?

Trong không khí, oxi chiếm:

Với những nguyên tố nhóm VIA, nhận xét nào sau đây sai ?

Skip to content

Chúng ta thường nghe nhắc nhiều về lưu huỳnh, trong chương trình giáo dục cũng như trong môi trường tự nhiên thiên nhiên sống đời thường thường ngày. Tuy nhiên, về tính chất cũng như những vấn đề sâu xa hơn về phi kim này thì không phải ai cũng biết rõ được. Bài viết ngày hôm nay Trung Sơn sẽ cùng bạn tìm làm rõ về phi kim này nhé.

Tìm hiểu về lưu huỳnh

Lưu huỳnh còn tồn tại tên gọi khác là Sulfur, là một nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn, có ký hiệu là S và có số nguyên tử là 16.Nguyên tố này là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị và có nhiều hoá trị.Dạng gốc của phi kim này là chất rắn kết tinh màu vàng chanh.Trong tự nhiên, phi kim này hoàn toàn có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hoặc trong những khoáng chất sulfua và sulfat.Lưu huỳnh được xem là một nguyên tố thiết yếu cho việc sống và chúng được tìm thấy trong 2 axit amin. Trong thương mại, chúng được sử dụng trong phân bón hoặc dùng trong thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm,..Vị trí: Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIAKí hiệu: 3216S1632SCấu hình e: 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4Độ âm điện: 2,58

Tìm hiểu thêm thông tin khác: CLO là gì? Tính chất, hiệu suất cao & cách điều chế CLO

Đặc trưng nổi bật của lưu huỳnh

– Ở điều kiện nhiệt độ phòng, lưu huỳnh ở trạng thái rắn xốp và có màu vàng nhạt và ở trạng thái đơn chất không còn mùi. Phi kim này khi cháy có ngọn lửa màu xanh lam và toả ra đioxit lưu huỳnh có mùi ngột ngạt, khác thường và tạo cảm hứng rất khó chịu. Sulfur không hòa tan trong nước nhưng hòa tan trong đisulfua cacbon và những dung môi không phân cực khác. Một số trạng thái ôxi hóa phổ biến của Sulfur là -2, -1(pirit sắt…), +2, +4 và +6. Sulfur tạo thành những hợp chất ổn định với gần như thể mọi nguyên tố, chỉ ngoại trừ những khí trơ.

– Ở trạng thái rắn, Sulfur tồn tại như những phân tử vòng dạng vòng hoa S8 và bên gần đó nó cũng luôn có thể có nhiều hình thù khác. Màu vàng đặc trưng của lưu huỳnh được tạo nên từ việc loại một nguyên tử từ vòng S7. trái lại, nguyên tố oxy cùng phân nhóm nhưng lại nhẹ hơn về cơ bản chỉ tổn tại trong 2 dạng là: O2 và O3

– Sulfur có tinh thể rất phức tạp, phục thuộc vào những điều kiện rõ ràng, những thù hình của chúng tạo thành những cấu trúc tinh thể rất khác nhau, những dạng hình thoi và xiên đơn S8 là những dạng được nghiên cứu và phân tích tỉ mỉ nhất.

– Sulfur nóng chảy có độ nhớt, đây cũng là tính chất nổi bật của phi kim này, độ nhớt này tăng lên theo nhiệt độ do sự hình thành những chuỗi polyme. Tuy nhiên, sau khi đã đạt được một khoảng chừng nhiệt độ nhất định thì độ nhớt lại bị giảm do đã đủ năng lượng để phá vỡ chuỗi polymer.

– Sulfur vô định hình hay còn gọi là “dẻo” hoàn toàn có thể tạo ra khi làm nguội nhanh Sulfur nóng chảy. Theo nghiên cứu và phân tích tinh thể bằng tia X, dạng vô định hình hoàn toàn có thể có cấu trúc xoắn ốc với 8 nguyên tử trên một vòng. Đây là dạng ổn định ở nhiệt độ phòng và dần chuyển thành dạng kết tinh. Quá trình này ra mắt trong vài giờ hoặc vài ngày nhưng hoàn toàn có thể tăng tốc nếu có xúc tác.

ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH

Lưu huỳnh được dùng nhiều trong công nghiệp với những ứng dụng rất khác nhau. Sulfur có dẫn xuất đó đó là axít sulfuric (H2SO4), được đánh giá là một trong những nguyên tố quan trọng nhất được dùng như nguyên vật liệu công nghiệp và được xem là quan trọng số 1 với mọi nghành của kinh tế tài chính thế giới.

Một số ứng dụng đa phần của lưu huỳnh:

Sản xuất axit sulfuric.Sử dụng trong ắc quy, bột giặt, lưu hoá cao su, thuốc diệt nấm và dùng trong sản xuất phân bóng phốtphat.Sulfit được sử dụng để làm trắng giấy và làm chất dữ gìn và bảo vệ trong rượu vang và làm khô hoa quả.Với bản chất dễ cháy, nó còn được dùng trong nhiều chủng loại diêm, thuốc súng và pháo hoa.Sulfat magiê (muối Epsom) hoàn toàn có thể được dùng như thuốc nhuận tràng, chất tương hỗ update cho những bình ngâm (xử lý hóa học), tác nhân làm tróc vỏ cây, hay để tương hỗ update magiê cho cây trồng.Lưu huỳnh nóng chảy còn được dùng để tạo những lớp khảm trang trí trong sản phẩm đồ gỗ.

Các axít amin cystein và methionin có chứa lưu huỳnh, cũng như mọi polypeptid, protein và enzym có chứa những axít amin này, làm cho lưu huỳnh trở thành thành phần thiết yếu cho mọi tế bào. Các link disulfua Một trong những polypeptid có vai trò rất quan trọng trong sự tạo thành và cấu trúc của protein. Homocystein và taurin cũng là những axít amin chứa lưu huỳnh nhưng không được mã hóa bởi ADN và cũng không phải là một phần của cấu trúc sơ cấp của những protein. Một số dạng vi khuẩn sử dụng sulfua hiđrô (H2S) thay vào vị trí của nước như thể chất đáp ứng electron trong những tiến trình thô sơ tương tự như quang hợp. Thực vật cũng hấp thụ lưu huỳnh từ đất trong dạng những ion sulfat. Lưu huỳnh vô cơ tạo thành một phần của những cụm sắt-lưu huỳnh, và lưu huỳnh là chất cầu nối trong vị trí CuA của cytochrom c ôxidaza. Sulfur cũng là thành phần quan trọng của coenzym A.

Than và dầu mỏ trong công nghiệp khi đốt cháy cùng những nhà máy sản xuất điện giải phóng ra lượng lớn đioxit lưu huỳnh SO2, chất này phản ứng với hơi nước và oxy có trong khi quyển tạo ra axít sulfuric tạo nên những lượng mưa axit làm giảm pH của đất, những khu vực nước ngọt, gây phong hoá hoá học với những khu công trình xây dựng xây dựng hoặc kiến trúc.

Tìm hiểu thêm thông tin: Phèn nhôm là gì? Tính chất, ứng dụng & nơi mua phèn nhôm uy tín

TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

Dạng thù hình: 

Lưu huỳnh tà phương: SαSαLưu huỳnh đơn tà: SβSβ

Hai dạng này rất khác nhau về cấu trúc tinh thể cùng một số trong những tính chất vật lý nhưng có tính chất hoá học giống nhau. Hai dạng này hoàn toàn có thể biến hóa qua lại với nhau tuỳ theo điều kiện nhiệt độ.

Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tính chất vật lý:

Ở nhiệt độ <113 độ C Sα và Sβ là chất rắn màu vàng, phân tử có 88 nguyên tử link cộng hóa trị với nhau tạo mạch vòng.Ở nhiệt độ =119 độ C Sα và Sβ nóng chảy thành chất lỏng màu vàng, rất linh động.Ở nhiệt độ =187 độ C, lưu huỳnh lỏng trở nên quánh nhớt, có màu nâu đỏ.Ở nhiệt độ =445 độ C, lưu huỳnh sôi.

Nguyên tử S có 6e lớp ngoài cùng, trong đó có 2e độc thân.

Trong phản ứng hoá học thì số oxi hóa của lưu huỳnh hoàn toàn có thể giảm hoặc tăng: −2; 0; +4; +6.

Tính oxi hoá

Khi tác dụng với những sắt kẽm kim loại hoặc hidro, số oxi hoá của Sulfur giảm từ 0 xuống -2.

Khi tác dụng với sắt kẽm kim loại: Sulfur tác tụng với sắt kẽm kim loại tạo thành muối Sunfua.

Khi tác dụng với hydro tạo thành khí hiđro sunfua.

Tính khử

Lưu huỳnh tác dụng với phi kim hoạt động và sinh hoạt giải trí mạnh hơn, số oxi hoá tăng lên từ 0 lên +4 hoặc +6.

Lưu huỳnh phản ứng với phi kim khi ở nhiệt độ thích hợp.

Tác dụng với chất oxi hoá mạnh.

SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

Lưu huỳnh được sản xuất đa phần theo 2 phương pháp sau:

Phương pháp vật lý:

Khai thác dưới dạng tự do trong lòng đất.Dùng khối mạng lưới hệ thống nén nước siêu nóng (170 độ C) cho vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng chảy lên trên mặt đất.

Phương pháp hoá học:

Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí.

Lưu huỳnh mang tên tiếng Phạn là: sulvere và tiếng Latinh là: sulpur, còn được gọi là lưu hoàng, sinh diêm vàng và diêm sinh.

Trong tiếng Ả Rập sufra nghĩa là màu vàng, có từ màu sáng của dạng tự nhiên của lưu huỳnh và được nhận định rằng nó là nguyên tử của những tên gọi để chỉ lưu huỳnh trong ngôn từ của một số trong những quốc gia châu Âu lúc bấy giờ.

Homer đã đề cập tới “lưu huỳnh ngăn ngừa những loài phá hoại” từ thế kỷ 9 TCN và năm 424 TCN thì bộ tộc ở Boeotia đã tiêu hủy những bức tường của thành phố bằng phương pháp đốt hỗn hợp than, lưu huỳnh và hắc ín dưới chân tường.

Vào khoảng chừng thế kỷ 12, người Trung Quốc đã phát minh ra thuốc súng, là hỗn hợp của nitrat kali (KNO3), cacbon và lưu huỳnh.

Năm 1867 lưu huỳnh đã được phát hiện trong những mỏ ở Louisiana và Texas.

SỰ PHỔ BIẾN CỦA LƯU HUỲNH

Ở dạng đơn chất, Sulfur được tìm thấy ở gần những suối nước nóng và những khu vực núi lửa tại nhiều nơi trên thế giới, đặc biệt là dọc theo vành đai lửa Thái Bình Dương.

Các mỏ đáng kể của lưu huỳnh đơn chất cũng tồn tại trong những mỏ muối dọc theo bờ biển thuộc vịnh Mexico và trong những evaporit ở Đông Âu và Tây Á.

Lưu huỳnh thu được từ dầu mỏ, khí đốt và cát dầu Athabasca đã trở thành nguồn đáp ứng lớn trên thị trường, với những kho dự trữ lớn dọc theo Alberta.

Các hợp chất chứa lưu huỳnh nguồn gốc tự nhiên phổ biến nhất là những sulfua sắt kẽm kim loại, như pyrit (sulfua sắt), cinnabar hay chu sa (sulfua thủy ngân), galen (sulfua chì), sphalerit (sulfua kẽm) và stibnit (sulfua antimon) cũng như những sulfat sắt kẽm kim loại, như thạch cao (sulfat canxi), alunit (sulfat nhôm kali) và barit (sulfat bari).

Tham khảo bài viết khác: Canxi clorua là gì? Tính chất, cách sản xuất, ứng dụng & Nơi đáp ứng

HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

Hợp chất của lưu huỳnh là Sulfua Hydro, có mùi trứng thối đặc trưng, khi hoà tan trong nước thì có tính axit và phản ứng với nhiều sắt kẽm kim loại để tạo ra những sulfua sắt kẽm kim loại.

Sulfua sắt kẽm kim loại khá phổ biến, phổ biến nhất là của sắt, sulfua của sắt còn được gọi là pyrit.

Lưu huỳnh còn tồn tại nhiều hợp chất khác ví như êtyl và mêtyl mecaptan có mùi khó ngửi và được dùng làm chất tạo mùi cho khí đốt nhằm mục đích thuận tiện và đơn giản phát hiện rò rỉ.

Nitrua lưu huỳnh polyme hóa có những tính chất của sắt kẽm kim loại tuy nhiên chúng không chứa bất kỳ một nguyên tử sắt kẽm kim loại nào. Chúng có những tính chất điện và quang học không bình thường và polyme này hoàn toàn có thể tạo ra từ têtranitrua têtra lưu huỳnh S4N4.

Hợp chất vô cơ

Một số hợp chất vô cơ của lưu huỳnh là:

Sulfua (S2-) sulfit (SO32-), những muối của axít sulfurơ, H2SO3, axít sulfurơ và những sulfit tương ứng, ion pyrosulfit hay mêtabisulfit (S2O52−).sulfat (SO42-), những muối của axít sulfuric.thiôsulfat (đôi khi được gọi là thiôsulfit hay “hyposulfit”) (S2O32−)- như thiôsulfat natri.Đithiônit natri, Na2S2O4 tạo ra từ axít hyposulfurơ/đithiônơ –Đithiônat natri (Na2S2O6)axít polythiônic (H2SnO6)Axít perôxymônôsulfuric (H2SO5) và axít perôxyđisulfuric (H2S2O8)-polisulfua natri (Na2Sx)Hexaflorua lưu huỳnh, SF6Têtranitrua têtra lưu huỳnh S4N4

Hợp chất hữu cơ

Một số hợp chất hữu cơ: 

đimêtyl sulfôniôprôpiônat (DMSP; (CH3 )2S+CH2CH2COO-) thiol (hay mecaptan)thiolatSulfôxítSulfonThuốc thử LawessonNaptalen-1,8-điyl 1,3,2,4-đithiađiphốtphetan 2,4-đisulfua

Đồng vị

Lưu huỳnh có 18 đồng vị trong đó có 4 đồng vị ổn định: S32 (95,02%), S33 (0,75%), S34 (4,21%) và S36 (0,02%).

Cần thận trọng khi tiếp xúc với: đisulfua cacbon, ôxysulfua cacbon, sulfua hiđrô và điôxít lưu huỳnh.

Đioxit lưu huỳnh bảo vệ an toàn và đáng tin cậy khi sử dụng như phụ gia thực phẩm với 1 lượng nhỏ nhưng ở nồng độ cao độ phản ứng với hơi ẩm để tạo ra axít sulfurơ đủ lớn thì sẽ gây tổn thương cho phổi, mắt và những đơn vị khác.Sulfua hiđrô rất độc, độc hơn hết xyanua.

Qua nội dung bài viết này, Trung Sơn đã chia sẽ đến bạn những điều nên phải biết về lưu huỳnh cũng như những lưu ý khác về phi kim này. Nếu vẫn còn thắc mắc nào về lưu huỳnh hoặc những vấn đề khác liên quan thì hãy liên hệ ngay với chúng tôi để được giải đáp nhé.

Liên hệ ngay qua Hotline: (028) 3811 9991 để được hỗ trợ – tư vấn nhanh nhất nhé

Tải thêm tài liệu liên quan đến nội dung bài viết Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng

Video Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng ?

Bạn vừa Read tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng tiên tiến nhất

Chia Sẻ Link Down Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng miễn phí

Pro đang tìm một số trong những Share Link Cập nhật Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng Free.

Giải đáp thắc mắc về Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng

Nếu sau khi đọc nội dung bài viết Nhận xét nào sau đây về nguyên tố lưu huỳnh là đúng vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha #Nhận #xét #nào #sau #đây #về #nguyên #tố #lưu #huỳnh #là #đúng - 2022-11-29 02:30:12